Capturas de pantalla acerca del "Enlace Iónico"

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Práctica de laboratorio: “Espectros de emisión”.

En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda.

Objetivo:

Observar los espectros de emisión de cada cloruro otorgado por medio de un espectroscopio, para así darnos cuenta de los colores que tiene cada espectro en cada elemento. Para así entender con más exactitud lo ya aprendido teóricamente.

Hipótesis:

Ya que conocemos la parte teórica a cerca de los espectros de emisión, ahora daremos paso a la práctica para así tener mucho más claro el concepto del espectro de emisión y sus manifestaciones. Esperamos visualizar la frecuencia electromagnética de 5 cloruros y de 3 gases nobles que se encuentran en las lámparas.

Materiales:

·         Mechero de bunsen.

·         Espectroscopio.

·         Franela.

·         Encendedor.

·         Alambre nicromel.

·         Vaso de precipitados.

·         Capsula de porcelana

Sustancias:

·         Cloruro de potasio.

·         Cloruro de cobre.

·         Cloruro de estroncio.

·         Cloruro de sodio

·         Cloruro de calcio.

·         Ácido. 

·         Agua destilada.

Lámparas:

·         Neón

·         Argón

·         Hidrógeno.

Procedimiento: Cloruros

1.       Colocar en su respectivo lugar el mechero de Bunsen para posteriormente prenderlo, después de que ya esté prendido se debe de obtener una flama azul.

2.       Enseguida se debe de agarrar con ayuda del alambre nicromel un poco de cristales de un cloruro y ponerlo en la flama azul para poder ver así su reacción de este.

3.       Cuando la flama reacciona con el cloruro esta tiende a cambiar de color, cuando se haya logrado esto, rápidamente se debe de observar la flama con el espectroscopio, para así poder observar su respectivo espectro de emisión.

4.       (Repetir el procedimiento 2 y 3 con todos los cloruros otorgados y observar).

Procedimiento: Lámparas de gases nobles.

1.       Observar con detenimiento el color la lámpara.

2.       Con el espectroscopio observar la lámpara y tomar fotos para así poder ver claramente su espectro de emisión.

3.       (Repetir el procedimiento 2 y 3 con las lámparas que observamos).

Observaciones:

Gracias al espectroscopio pudimos observar el espectro de emisión tanto de los cloruros como también de las lámparas.

Reacción y coloración de los cloruros.

Reacción y coloración de los gases nobles por medio de las lámparas.

Análisis:

Cumplimos con el objetivo y logramos observar los espectros de emisión de ciertos elementos y comprendimos un poco más la información que ya teníamos por medio de esta práctica y también pudimos ver con mayor detenimiento sus manifestaciones al obtener su espectro, estructura y una frecuencia electromagnética.

Conclusión:

La coloración en la llama es a causa de un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de cada elemento. Con lo que se sabe que cada elemento tiene su respectiva coloración esta es “única”.

“El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido”.

Representación De Subniveles Energéticos.

Los subniveles: energéticos se designan como s, p,d, y f estas letras son tomadas de las palabras  empleadas para dar nombres a las lineas de los series espectrales del hidrógeno así: s de sharp, p de principal, d de difude y f de fundamental. Cada uno de los corresponde a las diferentes valores de l y puede contener un numero determinado de electrones.

Subnivel: s

Subnivel: p

Subnivel: d

Subnivel: f

Postulados de los modelos Atómicos.

Modelos atómicos. (POSTULADOS)
Dalton.	Thomson.	Rutherford.	Bohr.
•La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos. •Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso. •Diferentes elementos están formados por diferentes átomos. •Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.	•El átomo está formado por una esfera de materia con carga positiva. •Los electrones están colocados arbitrariamente sobre esa masa positiva. •Como la materia es neutra debería haber igual carga positiva y negativa. •La carga esta cuantizada. Así la unidad de carga es un electrón.	•El átomo es un gran espacio vacío. •La masa se encuentra en el centro del átomo junto con la carga positiva, ocupando un pequeño volumen llamado “núcleo”. •Los electrones se encuentran girando alrededor del núcleo en orbitas. •El átomo está constituido de electrones, protones y neutrones.	•Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas estacionarias sin emitir energía. •Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo. •Entre más lejos este la órbita del núcleo, la energía aumenta. •Cuando un electrón pasa de una órbita de mayor energía a una de menor energía, emite energía y si es el caso contrario la absorbe.