Capturas de pantalla (Enlaces Covalentes)

Enlace Covalente; Se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel, es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.

Referencias:
/http://objetos.unam.mx/

Capturas de enlaces Ionicos

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. (Las volví a subir por que yo las había hecho en año 2016).

Enlaces Quimicos y Ejercicios (Estructura de Lewis).

Tipos de enlaces :)

• Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes).

• Enlace iónico: Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina.

• Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente no son metálicos.

• Enlace covalente puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace y participan átomos del mismo elemento no metálico.

• Enlace covalente polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas electronegativo que otro.

• Enlace covalente no polar: Los electrones que comparen experimentan igual atracción a ambos núcleos de un elemento y pasan la misma cantidad de tiempo cerca de cada núcleo.

Ejercicios (estructura de Lewis).

Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México