Tipos de enlaces :)
- Enlace químico: Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes).
- Enlace iónico: Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina.
- Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente no son metálicos.
- Enlace covalente puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace y participan átomos del mismo elemento no metálico.
- Enlace covalente polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es mas electronegativo que otro.
- Enlace covalente no polar: Los electrones que comparen experimentan igual atracción a ambos núcleos de un elemento y pasan la misma cantidad de tiempo cerca de cada núcleo.
Ejercicios (estructura de Lewis).
Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta
Título: Química
Páginas: 291
Editorial: CCH Vallejo
Año: 2016
País: México
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