Tablas "Propiedades de los Alotropos"

El carbono es un material completamente orgánico presenta características  alotrópicas muy poco comunes, lo que permite que el uso del carbono sea variado y muy útil.

El carbono se puede encontrar como diamante, grafito y carbón, todas y cada una con una naturaleza antológica a las demás.

Actividad de laboratorio 4: (Propiedad de las sales).

Propiedades de las sales.

Problema: ¿Como establecer si las sales inorgánicas del suelo, como cloruros, nitratos, sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?

Objetivo: Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorgánicas.

Hipótesis: El suelo inorgánico contiene sales, que son solidos de origen cristalino solubles en agua, cuando estas disoluciones se forman llegan a conducir la electricidad, a estas se les llaman electrolitos. En esta practica demostraremos las propiedades de las sales, tanto su conductividad, solubilidad y punto de fusion.

Materiales:

• 4 vasos de precipitado de 50ml.
• Agitador.
• Mechero de Bunsen.
• Balanza.
• Conductímetro.
• Espátula.
• Encendedor
• Probeta graduada de 10ml.
• Microscopio.

Sustancias:

• Cloruro de Bario.
• Nitrato de Estroncio.
• Sulfato de Potasio.
• Bicarbonato de Sodio.
• Sulfato de Calcio.
• Cloruro de Potasio.
• Azúcar
• Alcohol
• Agua destilada.

Desarrollo:

1. Rotulen los vasos de precipitado con el nombre de las sales a estudiar, agreguen 10ml de agua destilada y 0.5g de la sal correspondiente y agita.

1. Por medio del conductimetro, determina si las disoluciones conducen la corriente eléctrica.

1. Por medio de un conductimetro, determina si las sales en estado solido conducen la corriente eléctrica.

1. Temperatura de fusion. Sobre una espátula coloca cristales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2 centímetros.

1. Con el microscopio observa los cristales de las sales estudiadas.

1. Registra tus observaciones en un cuadro.

Incluimos el alcohol y el azúcar en esta practica para demostrar que esta disolución no forma electrolitos como en las demás sales observadas, además se observa que las sales solamente estando en disolución acuosa pueden conducir la electricidad, ya que en estado solido no se observo ninguna reacción.

Conclusion: Gracias a esta practica pudimos observar las distintas propiedades de las sales, observamos que estas son solubles en el agua y al crear disoluciones se convierten en electrolitos y son buenos conductores de electricidad, pero cuando se encuentran en estado solido no tienen la habilidad de conducir electricidad. También concluimos en que las sales tienen un punto de fusion demasiado alto por lo que no logramos observar grandes cambios con el mechero.
Por otro lado el alcohol y el azúcar no condujeron la electricidad porque esta disolución no forma electrolitos.

Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México

Propiedades fisicas y quimicas del suelo.

Propiedades físicas: son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia.

Como: textura, elasticidad, dureza, ductilidad, maleabilidad, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, etc.

Propiedades químicas: en ellas se observa cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, una transformación en su estructura  interna.

Las principales son: oxidación, reducción, combustión, etc.

Propiedades físicas del suelo: (Practicas)

Propiedades Químicas.

pH: 6 (acido débil)

Tipo de suelo:
Suelos humíferos (también llamados tierra negra): son aquellos que posee gran cantidad de materia orgánica en descomposición, son fantásticos para retener el agua y por lo tanto son excelentes para cultivar.

Si el suelo llegara a ser acido se deberían implementar algunas transformaciones en el para que este pueda ser fértil, en la agricultura a los suelos ácidos suelen aplicarle cal para hacer a este suelo un poco mas alcalino y puedan sembrar en el.

Referencia

https://es.wikipedia.org/wiki/Suelo

Libro:

Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México

Actividad de laboratorio 3: Sales solubles del suelo.

Problema:
¿Cómo podemos demostrar  experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo:
Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis:
No todos los suelos tienen las mismas características y propiedades, ya que estas las adquieren de acuerdo al ambiente donde se encuentren, unos pisos son más salados y otros más básicos. Por lo que deducimos que el nivel de sal en estos va a ser diferente en cada caso.

Materiales:

• Muestra de suelo tamizado.

• Agua destilada.

• Dos vasos de precipitados de 250 ml.

• Embudo papel filtro.

• Espátula.

• Varilla de vidrio.

• Tiras de papel pH

• Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3.

• ácido nítrico (HNO₃)

• Gotero

• Nitrato de plata (AgNO₃)

• Cloruro de bario (BaCl₂)

• Sulfocianuro de potasio (KSCN) en gotero.

Procedimiento:

1.- Tamizar un poco de muestra de suelo.

2.- Agregar 50ml de agua destilada en un vaso de precipitados.

3.- Colocar la muestra de suelo tamizado dentro del vaso con agua destilada y agitar durante 5 minutos.

4.- Agregar 1ml de acido nítrico.

5.- Medir el pH de esta mezcla y seguir agregando acido nítrico hasta que esta disolución tenga un pH de 1-2 (acida).

6.- Colocar el papel filtro en el embudo, al filtrar la disolución se obtendrá la disolución A y el residuo B.

7.- En un tubo de ensayo agregar 2ml de la disolución A junto con 4 gotas de nitrato de plata.

8.- En otro tubo agregar 2ml de disolución A 10 gotas de cloruro de bario.

9.- En otro agregar 2ml de disolución A con 4 gotas de sulfucianuro de potasio.

10.- Después de observar, procede a vaciar el residuo solido B al lente y agrega 3ml de acido nítrico.

11.- Enciende el mechero y quema un poco del residuo solido con acido y observa que pasa.

Prueba para iones.	Reacciones testigo.	Análisis de la muestra.
Cloruros Cl-	Aquí  se mezcló la disolución A con cinco gotas de nitrato de plata.	Dio un color blanquizco lo que significa que hay cloruros. (Cl-)
Sulfatos SO42-	Aquí se mezcló 2ml de la disolución A con 10 gotas de cloruro de bario.	Al mezclarlos se volvió transparente. Hay sulfatos (SO42-)
Hierro (III) Fe3+	Aquí se mezclo 2ml de la disolución A con 4 gotas de sulfocianuro de potasio.	Quedó entre un color rojizo café= hay un ion de hierro(III) (Fe3+)
Carbonatos CO32-	Se le agregó al residuo B 2 ml de ácido nítrico.	Se observa que salen burbujas.

Análisis  y conclusiones:

1. ¿Qué función cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

Pudimos identificar los iones presentes en la muestra del suelo por medio de la coloración o dependiendo si tiene una precipitación o efervescencia.

2. ¿Qué iones están presentes en la muestra de suelo? ¿En qué evidencias te basas?

Los iones que están presentes en la muestra son: ion cloruro, ion sulfato y  ion hierro III. Me base en que los cloruros así como los sulfatos se identifican por un color blanquizco o una precipitación y que el ion hierro es el resultado que da un color rojizo.

3. ¿Qué condiciones deben tener los iones Cl-¹, SO4-² y Fe+³ para ser identificados?

Para el caso de Cl-¹  se debe formar un precipitado donde se observen pequeños sólidos blancos y en la muestra debe de presentar una precipitación.

Para el caso de Fe+³ debe presentar un cambio de coloración rojizo al igual que en la muestra.

Para los iones SO4-² deben formar un precipitado donde se tengan sólidos de color blanco y en la muestra debe presentar turbidez.

4. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca del suelo? Explica tu respuesta.

Si, claro si esta libre de residuos orgánicos.

5. ¿Qué propiedad tiene las sales que se encuentran en la disolución del suelo? 

Que son solubles en el agua y que los iones que contienen nutren a las plantas y estos se pueden identificar por medio de reacciones testigo que marcan sus características al reaccionar.

Conclusion:

En esta practica se pudo comprobar que en el suelo hay aniones y cationes y que en el caso de los aniones las sustancias se trinan de un color blanco y en el caso de los cationes toman un color rojizo. Y con la explicación dada de igual manera concluimos que no siempre tendremos la misma respuesta al hacer esta practica, ya que cada tipo de suelo es diferente, aunque todos contengan sales.

Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México

PRACTICAS DE LABORATORIO: Observacion de una muestra de suelo y Clasificacion de los componentes solidos en el suelo.

Practica de laboratorio 1

Observación de una muestra de suelo.

Problema:
¿Qué es el suelo, una mezcla homogénea o heterogénea?

Objetivo: 

Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogénea o heterogénea.

Hipótesis:
El suelo es una mezcla heterogénea debido a que su composición no es uniforme y se pueden distinguir algunos de sus componentes a simple vista como las rocas, residuos de plantas y animales muy pequeños.

Materiales:

• Microscopio.
• Balanza.
• Estufa.
• Espátula.
• Pinzas para crisol.
• Papel periódico.
• Coladeras.
• Recipiente.
• Muestra de suelo.

Procedimiento:
1.- Vacía con cuidado la muestra de suelo sobre una hoja de papel.

2.- Vierte un poco de muestra de suelo sobre un pedazo pequeño de hoja y colócala sobre la platina del microscopio.

3.- Ahora agrega una gota de agua a la superficie del suelo.

4.- Coloca otra porción de suelo sobre el crisol, previamente pesado, determina la masa de la muestra de tierra en la balanza y anota esta información (gr).

5.- Introducir la muestra en la estufa con 105°C durante una hora. Al término de ese periodo, saca con ayuda de las pinzas para crisol la muestra y determina su masa en la balanza.

Observaciones:

Materiales utilizados en la practica.

Muestra de suelo después de pasar por la estufa.

Observación de la muestra de suelo desde el microscopio.

Observación de la muestra de suelo desde el microscopio.

Peso de la muestra de suelo antes y después de pasar por la estufa.

Eliminación de residuos orgánicos por medio de la combustión en la estufa. 

1.- ¿Qué se observa al colocar la muestra original al microscopio?
Se observan unos granos color café con una composición que esta distribuida en diferente cantidades.

2.- ¿Qué le sucede a la gota de agua al agregarla a la muestra?
Es absorbida rápidamente por el suelo y este suelta una especie de líquido café.

3.- ¿Cómo es la diferencia de masas antes y después de calentar en la estufa?
Antes la masa pesaba 31.5gr y después del calentamiento pesó 30.7gr, eso quiere decir que hubo un elemento del suelo que se eliminó al calentarlo (estos fueron residuos orgánicos).

Análisis y conclusiones:  
1.- ¿Qué componente del suelo se observa en el microscopio?
Se observa la parte sólida del suelo, como tierra y piedras muy pequeñas, además observamos unos animales muy pequeños.

2.- ¿La evidencia de que una gota se absorba permite afirmar que el suelo tiene poros?
Si, porque si no la gota de agua no fluiría.

3.- ¿Qué estados físicos presentan los componentes detectados?
 Los estados sólido y líquido.

4.- ¿El suelo es una mezcla homogénea o heterogénea?
 Heterogénea.

5.- ¿A simple vista se puede afirmar que el suelo es una mezcla heterogénea?
Si porque en el suelo  no tenemos uniformidad.

 6.- ¿Por qué fue necesario emplear el microscopio en esta actividad?
Para que viéramos como esta compuesto el suelo.

Conclusión:
El suelo tiene diferentes componentes que a veces no podemos diferenciar a simple vista, en esta practica se observó la eliminación de elementos orgánicos gracias a la combustión, lo que comprueba nuestra hipótesis sobre el suelo.






Practica de Laboratorio 2

Clasificación de los componentes sólidos en el suelo.

Problema:
¿Cómo se clasifican los componentes sólidos del suelo?

Objetivo:
Determinar experimentalmente el tipo de componentes que constituyen la parte sólida del suelo.

Hipótesis:
La parte sólida del suelo esta constituida por minerales y material orgánico debido a que están presentes los restos de los seres vivos en él y su descomposición forma lo que es la parte sólida del suelo.

Materiales:

• Microscopio.
• Soporte universal.
• Tela de asbesto.
• Mechero Bunsen.
• Capsula de porcelana.
• Vaso de precipitados.
• Espátula.
• Probeta graduada.
• Agua oxigenada (H²O²)
• Acido clorhídrico (HCl)
• Muestra de suelo tamizada.

Procedimiento:
1.- Pesar una muestra de suelo y después intentar quemar los residuos orgánicos que se encuentran en ella.

2.- Pesar nuevamente la muestra de suelo y registrar su peso.

3.-Coloca en un vaso de precipitado de 100ml de agua destilada y una muestra de 2 gramos de suelo tamizado y después agregar 20ml de agua oxigenada.

4.- Colocar el vaso de precipitados sobre la tela de asbesto y calienta levemente, hasta que cese la efervescencia debida al material orgánico.

5.- Agregar 10mL de ácido clorhídrico durante cinco minutos con la finalidad de eliminar sustancias indeseables.

6.- Dejar reposar y luego tirar el agua colándolo.

7.- Después de una decantación final, tomar la muestra de los sólidos con la espátula, colocarla sobre el pedazo de papel.

8.- Ver los fragmentos con el microscopio y anotar las observaciones.


Observaciones:

Eliminación de elementos orgánicos.

Muestra de suelo sin residuos orgánicos, vista desde un microscopio.

1.-¿Qué observas al reaccionar el suelo con agua oxigenada?
Se nota un pequeño burbujeo que va aumentando.

2.- Al colocar la muestra tratada, ¿Qué se observa en el microscopio?
Se ven como rocas pequeñas, de color negro.

Análisis:
1.- La materia orgánica reacciona con agua oxigenada y produce burbujeo; ¿hay presencia de material orgánico en la muestra de suelo?
Si porque el burbujeo mucho.

2.- ¿Qué tipo de materiales se reconocen al observar la muestra tratada?
Creo que ya es suelo puro, ya que paso por varios procesos.

3.- ¿Cuáles son los dos tipos de componentes que forman la parte sólida del suelo?
Material orgánico e inorgánico.

Conclusión: El suelo se conforma por dos tipos de materiales: la parte orgánica que proviene de los restos de los seres vivos y la inorgánica que son los minerales conocidos formados por el desgaste de rocas.

Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México