Actividad de laboratorio 3: Sales solubles del suelo.

Problema:
¿Cómo podemos demostrar  experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo:
Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis:
No todos los suelos tienen las mismas características y propiedades, ya que estas las adquieren de acuerdo al ambiente donde se encuentren, unos pisos son más salados y otros más básicos. Por lo que deducimos que el nivel de sal en estos va a ser diferente en cada caso.

Materiales:

• Muestra de suelo tamizado.

• Agua destilada.

• Dos vasos de precipitados de 250 ml.

• Embudo papel filtro.

• Espátula.

• Varilla de vidrio.

• Tiras de papel pH

• Tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3.

• ácido nítrico (HNO₃)

• Gotero

• Nitrato de plata (AgNO₃)

• Cloruro de bario (BaCl₂)

• Sulfocianuro de potasio (KSCN) en gotero.

Procedimiento:

1.- Tamizar un poco de muestra de suelo.

2.- Agregar 50ml de agua destilada en un vaso de precipitados.

3.- Colocar la muestra de suelo tamizado dentro del vaso con agua destilada y agitar durante 5 minutos.

4.- Agregar 1ml de acido nítrico.

5.- Medir el pH de esta mezcla y seguir agregando acido nítrico hasta que esta disolución tenga un pH de 1-2 (acida).

6.- Colocar el papel filtro en el embudo, al filtrar la disolución se obtendrá la disolución A y el residuo B.

7.- En un tubo de ensayo agregar 2ml de la disolución A junto con 4 gotas de nitrato de plata.

8.- En otro tubo agregar 2ml de disolución A 10 gotas de cloruro de bario.

9.- En otro agregar 2ml de disolución A con 4 gotas de sulfucianuro de potasio.

10.- Después de observar, procede a vaciar el residuo solido B al lente y agrega 3ml de acido nítrico.

11.- Enciende el mechero y quema un poco del residuo solido con acido y observa que pasa.

Prueba para iones.	Reacciones testigo.	Análisis de la muestra.
Cloruros Cl-	Aquí  se mezcló la disolución A con cinco gotas de nitrato de plata.	Dio un color blanquizco lo que significa que hay cloruros. (Cl-)
Sulfatos SO42-	Aquí se mezcló 2ml de la disolución A con 10 gotas de cloruro de bario.	Al mezclarlos se volvió transparente. Hay sulfatos (SO42-)
Hierro (III) Fe3+	Aquí se mezclo 2ml de la disolución A con 4 gotas de sulfocianuro de potasio.	Quedó entre un color rojizo café= hay un ion de hierro(III) (Fe3+)
Carbonatos CO32-	Se le agregó al residuo B 2 ml de ácido nítrico.	Se observa que salen burbujas.

Análisis  y conclusiones:

1. ¿Qué función cumplen las reacciones "testigo" realizadas previo a la actividad?

Pudimos identificar los iones presentes en la muestra del suelo por medio de la coloración o dependiendo si tiene una precipitación o efervescencia.

2. ¿Qué iones están presentes en la muestra de suelo? ¿En qué evidencias te basas?

Los iones que están presentes en la muestra son: ion cloruro, ion sulfato y  ion hierro III. Me base en que los cloruros así como los sulfatos se identifican por un color blanquizco o una precipitación y que el ion hierro es el resultado que da un color rojizo.

3. ¿Qué condiciones deben tener los iones Cl-¹, SO4-² y Fe+³ para ser identificados?

Para el caso de Cl-¹  se debe formar un precipitado donde se observen pequeños sólidos blancos y en la muestra debe de presentar una precipitación.

Para el caso de Fe+³ debe presentar un cambio de coloración rojizo al igual que en la muestra.

Para los iones SO4-² deben formar un precipitado donde se tengan sólidos de color blanco y en la muestra debe presentar turbidez.

4. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca del suelo? Explica tu respuesta.

Si, claro si esta libre de residuos orgánicos.

5. ¿Qué propiedad tiene las sales que se encuentran en la disolución del suelo? 

Que son solubles en el agua y que los iones que contienen nutren a las plantas y estos se pueden identificar por medio de reacciones testigo que marcan sus características al reaccionar.

Conclusion:

En esta practica se pudo comprobar que en el suelo hay aniones y cationes y que en el caso de los aniones las sustancias se trinan de un color blanco y en el caso de los cationes toman un color rojizo. Y con la explicación dada de igual manera concluimos que no siempre tendremos la misma respuesta al hacer esta practica, ya que cada tipo de suelo es diferente, aunque todos contengan sales.

Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México