Tablas de alimentos que consumo.

La alimentación debe ser, por sobre todas las cosas, balanceada. No hay que ingerir un solo grupo de alimentos, ni tampoco, exagerar en la ingesta de un tipo de comida.

En estas tablas se muestra una alimentación no tan balanceada, ya que no tiene un equilibrio adecuado en los grupos alimenticios...

Si, la ingesta de alimentos sigue así, puede traer complicaciones en las salud provocando enfermedades del estomago y también crónicas como la gastritis y colitis.

La alimentación que se presenta esta muy elevada en el grupo de (otros) por lo que se requiere formar una dieta balanceada donde incluyan mas frutas y verduras, claro también cereales, por que el la grafica se aprecia que estos hacen falta para tener una alimentación saludable.

Estructura de Grupos funcionales (Modelos en 3D)

Grupos funcionales :)

Éter (Metoximetano)

Alcano (Etano)

Aldehído (Etanal)

Amina (Metilamina)

Alquino (etino)

Cetona (Propanona)

Ester (etanoato de metilo)

Ácido carboxílico (ácido etanoico)

Alcohol (Etanol)

Amida (Etilamida)

Alqueno (Eteno)

Referencia:
UNAM CCH Vallejo
Grupo: 206 A
Equipo: 2
Ciclo escolar: 2016-2017

Practica de combustión.

¿Combustión?

Antecedentes:
La Combustión es un proceso químico de oxidación rápida que va acompañado de desprendimiento de energía bajo en forma de calor y luz. Para que éste proceso se dé, es necesario la presencia de un combustible, un comburente y calor.

Objetivo:
Observar lo que sucede en una reacción de combustión y así comprobar la formación de CO₂ + H₂O.

Hipótesis:
Los compuestos orgánicos son flamables debido a que estos funcionan como reactivos ya que están constituidos por átomos de C, H, O y N;  lo que permite la presencia de una ruptura de los enlaces de comburente y combustible (fuego), genera CO_2  + H₂O.

Materiales:

• 2 vasos de precipitado de 100ml
• 2 tubos de ensaye
• 1 vaso de precipitado de 200ml
• Mechero de Bunsen
• Tiras de pH
• Gradilla
• Manguera
• Soporte Universal
• Anillo
• Tela de asbesto

Sustancias:

• Indicador universal
• Agua destilada

Alimentos:

• Pan
• Tortillas 
• Galletas

Procedimiento:

1. Colocar el mechero en el soporte universal, poniendo el aro junto con la tela de asbesto.
2. Agregar al tubo de ensayo una muestra del alimento seleccionado.
3. En un vaso de precipitados agregar 40ml de agua destilada con indicador universal.
4. Colocar el tubo de ensayo en el soporte universal.
5. Tapar el tubo de ensayo con un tapón que esté conectado a una manguera y ésta entre al vaso de precipitados.
6. Encender el mechero y dejar que la combustión suceda.
7. Mojar un poco la tira de pH con agua destilada y acercarla al vapor producido por la combustión del alimento.
8. Observar su coloración, tanto de la tira como del vaso.
9. Repetir este procedimiento con los dos alimentos restantes.

Observaciones y conclusiones:
Observamos que en el agua destilada con indicador universal cambio de coloración: 

Galletas-amarillo

Tortilla-naranja-rojo

Bolillo-amarillo

También cambió la coloración de las tiras de pH.
Galletas- 6- muy poco ácida.
Tortilla-4- medio ácida.
Bolillo-5- poco ácido.

Conclusión: Llegamos a la conclusion de que se produjo  una reacción de combustión en la cual se formó  CO₂ + H₂O (Dióxido de carbono + Agua) ya que los tres alimentos eran sustancias orgánicas. Provocando con esto un pH ácido en algunos alimentos.

Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México

Actividad de laboratorio 1 (Propiedades de los compuestos del carbono).

Propiedades de los compuestos del carbono.

Problema:
¿Qué propiedades distinguen a los compuestos del carbono?

Objetivo:
Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono. 

Hipótesis: 
El carbono se puede encontrar en compuestos orgánicos e inorgánicos, con distintas propiedades que los hacen diferentes. Creemos que los compuestos orgánicos no son solubles en agua mientras que los compuestos inorgánicos si lo son, gracias a esta practica nos daremos cuenta si estamos en lo correcto. 

Materiales:

• 4 vasos de precipitado.
• 8 tubos de ensayo.
• 4 tapones para tubo de ensayo.
• Balanza granataria o electrónica.
• Pinzas para tubo de ensayo.
• Cerillos.
• Trapo.
• Circuito eléctrico.
• Mechero de Bunsen.

Sustancias:

• Tetracloruro de carbono (disolvente orgánico).
• Parafina.
• Agua destilada.
• Naftalina.
• Glucosa.
• Ácido benzoico.

Procedimiento:

1. Solubilidad en agua.

• Rotular cuatro vasos de precipitado con el nombre de los compuestos sólidos dados: ácido nítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina.
• Pesar 0.5g de cada compuesto y agregar cada uno al vaso correspondiente.
• Agregar 20ml de agua destilada a cada vaso de precipitados y posteriormente agitar hasta ver si los compuestos se disuelven o no.
• 
  

2. Conductividad eléctrica.

• Con un detector de paso de corriente (Circuito) determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica. 

3. Solubilidad en un solvente orgánico.

• Rotula cuatro tubos de ensayo con el nombre de los compuestos antes mencionados.
• pesa 0.2g de cada solido y agrega cada uno al solido correspondiente.
• vierte 2 ml de tetracloruro de carbono a cada tubo tapa, agita y observa.
• 
  

4. Temperatura de fusión. 

• Rotula nuevamente 4 tubos de ensayo con el nombre del solido y agrega 0.2g de cada compuesto.
• coloca los tubos dentro del vaso de precipitados con agua, calentamos a baño maría hasta ebullición.

Observaciones:

1. ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos orgánicos?

Que no son buenos solutos en el agua para formar disoluciones, como su conductividad eléctrica, su temperatura de fusión es baja y su tipo de enlace es covalente. 

2. ¿Las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos son semejantes o diferentes?

Son muy diferentes ya que muestran distintas propiedades, en realidad son todo lo contrario.

Conclusión:

Llegamos a la conclusión de que los compuestos orgánicos e inorgánicos se comportan de una manera muy diferente al reaccionar con otras sustancias dadas. Ya que cada compuesto tiene sus propias propiedades que los caracterizan.

Referencia:
Autor: Antonio Rico y Rosa Elba Pérez Orta

Título: Química

Páginas: 291

Editorial: CCH Vallejo

Año: 2016

País: México