Práctica de laboratorio:

“Descomposición del agua” (Electrolisis)

Objetivo: Lograr la descomposición del agua por medio de la electrolisis, comprobando así la relación 2:1 que tiene el agua, (dos volúmenes de hidrogeno y uno de oxigeno).

La electrolisis es el proceso por el cual los elementos de un compuesto tienden a separarse por medio de la aplicación de electricidad.

En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

Hipótesis: obtendremos dentro de los tubos de ensayo dos gases, en uno dos volúmenes de hidrogeno y en el otro un volumen de oxígeno, y así comprobaremos la relación que tiene el agua (2:1).

Materiales:

·         Cinta de aislar.

·         Probeta de 10 ml.

·         2 tubos de ensayo.

·         Circuito eléctrico (con caimanes).

·         1 agitador.

·         2 pilas de 9 volts.

·         2 clavos del mismo tamaño.

·         Cristalizador.

 

Procedimiento:

1.    Llena hasta la mitad de su capacidad al cristalizador.

2.    Agregar hidróxido de sodio y disolver completamente, (este nos servirá para que la reacción suceda de una manera más rápida, funciona como electrolito).

3.    Coloca los dos tubos de ensayo dentro del cristalizador con la solución que se obtuvo y voltéalos verticalmente con la boca del tubo hacia abajo, la solución debe de quedar dentro de los dos tubos de ensayo (no debe de entrar nada de aire en ellos).

4.    Adhiere los clavos a los caimanes, para esto utiliza la cinta de aislar, (los clavos actuarán como electrodos).

5.    Coloca los clavos dentro de los tubos de ensayo y posteriormente conecta los otros dos lados de los caimanes en el circuito eléctrico para que pase la electricidad hasta los clavos.

6.    Cuando hayas hecho todos los pasos que se mencionan anteriormente comenzarás a ver burbujas, esto quiere decir que se está formando una reacción en el ánodo (+) se almacenará el oxígeno, mientras que en el cátodo (-) se almacenará el hidrogeno.

7.    Observaras que la solución de hidróxido de sodio con el agua comenzará a disminuir en los dos tubos, uno de manera más rápida que otro.

8.    Cuando observes que más o menos está la proporción del hidrogeno y el oxígeno (2:1) marca los tubos de ensaye y sácalos ya vacíos.

9.    Llena con agua hasta donde esté la marca del tubo y mide el volumen con la probeta, repite el procedimiento con el otro tubo.

Con estos nueve pasos se da por concluida la práctica de la “Descomposición del agua” por medio de la electrolisis. Donde con los volúmenes obtenidos gracias a la probeta, comprobaremos la relación del agua (2:1).  

Observaciones:

Gracias al proceso de la electrolisis observamos la reacción química de la descomposición del agua donde se observó el burbujeo dentro de los tubos y gracias a ello pudimos separar el hidrogeno y el oxígeno que se encontraba en la solución de hidróxido de sodio con agua.

Todo el procedimiento fue muy lento, pero al fin logramos ver un burbujeo en los tubos de ensayo, esto nos decía que nuestra práctica estaba fluyendo y la reacción estaba sucediendo.

Resultados:

En el aparato de Hoffman logramos observar la relación de volúmenes (2:1) Dos volúmenes de hidrogeno y uno de oxígeno.

Su resultado fue este:

19 H

9.5 O

Esto quiere decir que se logró la descomposición del agua, ya que obtuvimos la relación de los volúmenes correctos.

Con nuestro circuito y aparato que creamos en nuestra práctica observamos el siguiente resultado:

7.6 H

3.9 O

Esto quiere decir que casi se lograba el objetivo de la práctica ya que la relación de los resultados estuvieron muy cercanos a 2:1, esto se debe a diversos factores que influyen al realizar la práctica.

 

Conclusión: Con esta práctica observamos nuevamente que la relación del agua es de (2:1) ya que obtuvimos el doble de volumen de hidrogeno que el del oxígeno.