En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda.
Objetivo:
Observar los espectros de emisión de cada cloruro otorgado
por medio de un espectroscopio, para así darnos cuenta de los colores que tiene
cada espectro en cada elemento. Para así entender con más exactitud lo ya
aprendido teóricamente.
Hipótesis:
Ya que conocemos la parte teórica a cerca de los espectros
de emisión, ahora daremos paso a la práctica para así tener mucho más claro el
concepto del espectro de emisión y sus manifestaciones. Esperamos visualizar la
frecuencia electromagnética de 5 cloruros y de 3 gases nobles que se encuentran
en las lámparas.
Materiales:
·
Mechero de bunsen.
·
Espectroscopio.
·
Franela.
·
Encendedor.
·
Alambre nicromel.
·
Vaso de precipitados.
·
Capsula de porcelana
Sustancias:
·
Cloruro de potasio.
·
Cloruro de cobre.
·
Cloruro de estroncio.
·
Cloruro de sodio
·
Cloruro de calcio.
·
Ácido.
·
Agua destilada.
Lámparas:
·
Neón
·
Argón
·
Hidrógeno.
Procedimiento:
Cloruros
1.
Colocar en su respectivo lugar el mechero de
Bunsen para posteriormente prenderlo, después de que ya esté prendido se debe
de obtener una flama azul.
2.
Enseguida se debe de agarrar con ayuda del alambre
nicromel un poco de cristales de un cloruro y ponerlo en la flama azul para
poder ver así su reacción de este.
3.
Cuando la flama reacciona con el cloruro esta
tiende a cambiar de color, cuando se haya logrado esto, rápidamente se debe de
observar la flama con el espectroscopio, para así poder observar su respectivo
espectro de emisión.
4.
(Repetir el procedimiento 2 y 3 con todos los
cloruros otorgados y observar).
Procedimiento: Lámparas
de gases nobles.
1.
Observar con detenimiento el color la lámpara.
2.
Con el espectroscopio observar la lámpara y
tomar fotos para así poder ver claramente su espectro de emisión.
3.
(Repetir el procedimiento 2 y 3 con las lámparas
que observamos).
Observaciones:
Gracias al espectroscopio pudimos observar el espectro de emisión
tanto de los cloruros como también de las lámparas.
Reacción y coloración de los cloruros.
Reacción y coloración de los gases nobles por medio de las lámparas.
Análisis:
Cumplimos con el objetivo y logramos observar los espectros
de emisión de ciertos elementos y comprendimos un poco más la información que
ya teníamos por medio de esta práctica y también pudimos ver con mayor
detenimiento sus manifestaciones al obtener su espectro, estructura y una
frecuencia electromagnética.
Conclusión:
La coloración en la llama es a causa de un cambio en los
niveles de energía de algunos electrones de los átomos de cada elemento. Con lo
que se sabe que cada elemento tiene su respectiva coloración esta es “única”.
“El espectro de emisión de cada elemento es único y puede
ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto
desconocido”.
